A partir de los símbolos de los isótopos dados podemos ir a la tabla periódica y hallar su número atómico (Z), el cual coincide con el
número de protones.
Al ser átomos (neutros)
el número de electrones es el mismo que el de protones.Conociendo el número másico (A) dado en el enunciado para cada isótopo, y habiendo obtenido el número atómico (Z), podemos despejar el
número de neutrones: \( n = A - Z \).
El número atómico (Z) del Iodo (I) es 53, y el número atómico del Radio (Ra) es 88.
${ }^{127}I$ (estable)
- Número de protones (Z): 53 (igual para todos los isótopos del iodo).
- Número de electrones: 53, asumiendo que el átomo es eléctricamente neutro.
- Número de neutrones (n): El número másico (A) es 127, por lo que \( n = A - Z = 127 - 53 = 74 \).
Entonces, el ${ }^{127}I$, tiene 53 protones, 53 electrones y 74 neutrones
${ }^{131}I$ (radiactivo)
- Número de protones (Z):** 53.
- Número de electrones:** 53, asumiendo que el átomo es eléctricamente neutro.
- Número de neutrones (n):** El número másico (A) es 131, por lo que \( n = A - Z = 131 - 53 = 78 \).
Entonces, el ${ }^{131}I$, tiene 53 protones, 53 electrones y 78 neutrones
${ }^{223}Ra$ (radiactivo)
- Número de protones (Z): 88.
- Número de electrones: 88, asumiendo que el átomo es eléctricamente neutro.
- Número de neutrones (n): El número másico (A) es 223, por lo que \( n = A - Z = 223 - 88 = 135 \).
Entonces, el ${ }^{223}Ra$, tiene 88 protones, 88 electrones y 135 neutrones
Notá como no hay diferencia en este tipo de cálculos cuando se trata de isótopos estables o radiactivos.
