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Química 05

2025 IDOYAGA

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA

Unidad 2: Átomos, iones y moléculas

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8. La terapia de yodo radiactivo es un tratamiento de medicina nuclear para tratar el cáncer de tiroides. Por su parte, el radio 223 radioactivo se utiliza para tratar algunos cánceres de próstata con metástasis en hueso ¿Cuántos protones, neutrones y electrones tienen los siguientes isótopos del Iodo 127I{ }^{127} \mathrm{I} (estable) y 131I{ }^{131} \mathrm{I} (radiactivo) y 223Ra{ }^{223} \mathrm{Ra} (radiactivo)?

Respuesta

A partir de los símbolos de los isótopos dados podemos ir a la tabla periódica y hallar su número atómico (Z), el cual coincide con el número de protones.  Al ser átomos (neutros) el número de electrones es el mismo que el de protones.
Conociendo el número másico (A) dado en el enunciado para cada isótopo, y habiendo obtenido el número atómico (Z), podemos despejar el número de neutrones: n=A−Z n = A - Z .


El número atómico (Z) del Iodo (I) es 53, y el número atómico del Radio (Ra) es 88. 127I{ }^{127}I (estable) - Número de protones (Z): 53 (igual para todos los isótopos del iodo). - Número de electrones: 53, asumiendo que el átomo es eléctricamente neutro. - Número de neutrones (n): El número másico (A) es 127, por lo que n=A−Z=127−53=74 n = A - Z = 127 - 53 = 74 .

Entonces, el 127I{ }^{127}I, tiene 53 protones, 53 electrones y 74 neutrones

  131I{ }^{131}I (radiactivo) - Número de protones (Z):** 53. - Número de electrones:** 53, asumiendo que el átomo es eléctricamente neutro. - Número de neutrones (n):** El número másico (A) es 131, por lo que n=A−Z=131−53=78 n = A - Z = 131 - 53 = 78 .

Entonces, el 131I{ }^{131}I, tiene 53 protones, 53 electrones y 78 neutrones

  223Ra{ }^{223}Ra (radiactivo) - Número de protones (Z): 88. - Número de electrones: 88, asumiendo que el átomo es eléctricamente neutro. - Número de neutrones (n): El número másico (A) es 223, por lo que n=A−Z=223−88=135 n = A - Z = 223 - 88 = 135 .

Entonces, el 223Ra{ }^{223}Ra, tiene 88 protones, 88 electrones y 135 neutrones


Notá como no hay diferencia en este tipo de cálculos cuando se trata de isótopos estables o radiactivos. 
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